Question

【題目】興趣小組進行如下兩個實驗：

（1）探究鹽酸與氫氧化鈉反應是否放熱：取適量稀鹽酸于燒杯中，測其溫度后，加入適量的氫氧化鈉固體充分反應后再測溫度，發現溫度明顯升高。于是得出結論該反應放熱。你認為該結論是否正確？_____理由是：_____。

（2）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液：需要稱量NaCl固體____g。用量筒量取水時如圖所示操作則所配制溶液的溶質質量分數_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）

Answer 1

【答案】 不合理 固體氫氧化鈉溶于水的過程中也放出一定的熱量 3 偏大

【解析】

本題考查了中和反應實驗，一定溶質質量分數的溶液的配制。可根據固體氫氧化鈉在溶于水的過程中放熱，溶質的質量分數的計算公式，量筒的正確使用方法進行分析解答。

（1）固體氫氧化鈉溶于水的過程中也放出一定的熱量，故用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，不合理；

（2）根據溶質的質量分數的計算公式可以知道配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl的質量=50g×6%=3g，某同學用蒸餾水配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，若用量筒量取水時俯視讀數，會導致量取水的體積偏小，則所配制溶液的溶質的質量分數偏大。