Question

5．某煉鋼廠日產含雜質3%的生鐵2000t，試計算：
（1）該2000t生鐵中含純鐵多少噸？
（2）該煉鋼廠每天理論上需消耗Fe₂O₃質量多少噸？（計算結果保留整數）
（3）該煉鋼廠每天需含Fe₂O₃質量分數為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結果保留整數）

Answer 1

分析 （1）生鐵的質量去掉雜質的質量就是純鐵的質量．
（2）根據一氧化碳與Fe₂O₃反應的化學方程式可以計算出所需Fe₂O₃的質量．
（3）根據赤鐵礦石中Fe₂O₃質量分數來分析解答．

解答 解：（1）生鐵中純鐵的質量為
2000t×（1-3%）=1940t；
答：2000 t生鐵中含純鐵1940噸．
（2）設所需Fe₂O₃的質量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
x                       1940t
$\frac{160}{x}=\frac{112}{1940t}$，
x≈2771t
答：每天需需消耗Fe₂O₃質量是2771t．
（3）該煉鋼廠每天需含Fe₂O₃質量分數為85%的赤鐵礦石：2771t÷85%=3260t，
答：該煉鋼廠每天需含Fe₂O₃質量分數為85%的赤鐵礦石的質量是3260t．

點評 本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．