Question

用6g石灰石（含雜質(zhì)），與足量的稀鹽酸反應，共生成二氧化碳1.1L（CO₂的密度為2g/L）．
（1）該反應生成CO₂多少克？
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？
（3）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確至0.1%？）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)密度公式的變形：m=ρv計算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）利用碳酸鈣的質(zhì)量和石灰石的質(zhì)量計算即可；

解答：解：（1）由m=ρv可知：該反應生成CO₂質(zhì)量是1.1L×2g/L=2.2g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

6g

×100%=83.3%
答：（1）該反應生成CO₂2.2克；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是5克；
（3）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．