Question

用6g石灰石（含雜質），與足量的稀鹽酸反應，共生成二氧化碳1.1L（CO₂的密度為2g/L）．
（1）該反應生成CO₂多少克？
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量是多少克？
（3）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？（精確至0.1%？）

Answer 1

解：（1）由m=ρv可知：該反應生成CO₂質量是1.1L×2g/L=2.2g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

解之得：x=5g；
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=83.3%
答：（1）該反應生成CO₂2.2克；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量是5克；
（3）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%
分析：（1）根據密度公式的變形：m=ρv計算即可；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量；
（3）利用碳酸鈣的質量和石灰石的質量計算即可；
點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較小．石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．