Question

20．如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）寫出儀器名稱：a試管
（2）實驗室采用裝置A制取氧氣時的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．選用D裝置收集氧氣的原因是氧氣密度比空氣大．若選用D收集氧氣，你認為驗滿的方法是將帶火星木條放到集氣瓶口，若木條復燃則滿了
（3）采用裝置B制取氧氣時，所發生反應的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；其反應類型分解反應．
（4）某同學收集完畢，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作會引起什么后果水倒流使試管炸裂．
（5）通常情況下，氨氣是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，實驗室用加熱氯化銨和堿石灰固體混合物來制取氨氣，實驗室制取氨氣的發生裝置，可選用A，收集裝置應為E．（以上都填序號）

Answer 1

分析 （1）根據常見儀器的名稱進行分析；
（2）高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣寫出反應的文字表達式即可；根據氧氣的密度和溶解性選擇的收集裝置進行分析；根據氧氣的助燃性進行分析；
（3）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣氣進行解答；
（4）根據用加熱的方法制取氧氣時的注意事項進行分析；
（5）根據實驗室制氨氣取的反應物的狀態以及反應條件選擇發生裝置；根據氨氣的密度和溶解性選擇的收集裝置進行分析．

解答 解：（1）圖中儀器a的名稱試管；
（2）因為試管口有棉花，可用高錳酸鉀制氧氣，高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，發生反應的文字表達式是：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，該反應屬于分解反應；因為氧氣密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；因為氧氣能使帶火星的木條復燃，所以驗滿方法是將帶火星木條放到集氣瓶口，若木條復燃則滿了；
（3）B裝置適用于固體和液體混合制取氧氣，所以可用過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；該反應屬于分解反應；
（4）實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；
（5）氨氣制取時反應物的狀態固體與固體且需要加熱，因此選擇A裝置，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水所以收集裝置只能是E．
故答案為：（1）試管；（2）高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；氧氣密度比空氣大；將帶火星木條放到集氣瓶口，若木條復燃則滿了；（3）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；分解反應；（4）水倒流使試管炸裂；（5）A；E．

點評 本題考查了實驗室制取氣體的發生和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據氣體發生裝置的選擇依據以及氣體收集裝置的選擇依據進行．