Question

【題目】為了測定某石灰石樣品碳酸鈣的含量，某興趣小組取12.5g該樣品進行實驗，然后將50mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應后測得每次生成氣體的質(zhì)量如下表所示（樣品中的雜質(zhì)不反應，生成的氣體全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的體積/mL	10	10	10	10	10
生成氣體的質(zhì)量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

請計算：
（1）生成氣體的總質(zhì)量是g．
（2）碳酸鈣（CaCO3）中Ca、C、O元素的質(zhì)量比是 ．
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10：3：12
（3）解：設參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

解得：x=10g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%．

答：所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

【解析】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40：12：（16×3）=10：3：12．

故答案為：（1）4.4；（2）10：3：12；（3）80%．

（1）根據(jù)分五次加入鹽酸后，前四次，每次都產(chǎn)生了1.1g二氧化碳，第五未生成二氧化碳，說明第五次碳酸鈣沒有剩余，據(jù)此可計算生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．