Question

15．已知濃硝酸是一種易揮發的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃═△2H₂O+4NO₂↑+X↑．
根據上述信息，回答下列問題：
（1）判斷X的化學式：O₂．
（2）硝酸中氫元素的質量分數為1.6%．
（3）實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制取氫氣，而不用稀硝酸，你認為主要原因是硝酸有揮發性、強氧化性等．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律進行分析；
（2）根據氫元素的質量分數=$\frac{氫元素質量}{硝酸的相對分子質量}$×100%進行分析；
（3）根據硝酸具有揮發性、強氧化性進行分析．

解答 解：（1）化學反應前后原子個數不變，反應物中有4個氫原子，4個氮原子，12個氧原子，生成物中有4個氫原子，4個氮原子，10個氧原子，所以X是O₂；
（2）氫元素的質量分數為：$\frac{1}{1+14+48}$×100%=1.6%；
（3）實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制取氫氣，硝酸和鋅反應不會生成氫氣，而是生成水，而不用稀硝酸，主要原因是：硝酸有揮發性、強氧化性等．
故答案為：（1）O₂；（2）1.6%；（3）硝酸有揮發性、強氧化性等．

點評 根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．