Question

現用98%的濃硫酸配制500mL溶質質量分數為20%的稀硫酸 ( 密度為 1.14g/mL)。下列說法正確的是

A．實驗中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管

B．配制該稀硫酸需要加水400mL

C．配制時應將水小心地加入濃硫酸中

D．該稀硫酸中，溶液質量︰溶劑質量 = 5︰4

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據溶液的配制過程和注意事項分析。

A、配制溶液一般包括計算、稱量、溶解三個過程，需要的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等，錯誤；

B、利用稀釋前后溶質的質量相等，可先求出需要濃硫酸的質量=500ml×1.14g/ml×20%÷98% =116.3g，再計算求得加水質量=500ml×1.14g/ml-116.3g=453.7g，則需水的體積是453.7g÷1g/ml=453.7g ml，錯誤；

C、稀釋濃硫酸的過程是將濃硫酸沿容器壁，慢慢注入水中，并不斷攪拌使其產生的熱量盡快散失，錯誤；

D、由于該稀硫酸的溶質質量分數為20%，則溶劑的質量分數為80%，所以溶液質量：溶劑質量=1：80%=5：4，正確。故選D

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制，濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋，有關溶質質量分數的簡單計算

點評：此題是對溶液配制問題的考查，解答好這類題目，關鍵是要熟記配制的步驟、所用儀器、有關的誤差分析和操作的注意事項等，只有這樣才能正確解答。