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市售濃硫酸質量分數為98%，密度為1.84g/cm₃�，F用這樣的濃硫酸加入稀釋，配成10%的稀硫酸（密謀為1.07g/cm3）1000mL用于實驗，請將有關步驟簡要填寫在下面空格中：

　　⑴計算：______________________________________________________

⑵量取濃硫酸和水______________________________________________

⑶配制溶液____________________________________________________

答案：

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算：
已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸

300

g，換算成體積約為

163

mL（計算結果保留整數）；還需要水（密度約為1 g/cm³）

2640

mL．配制時應

把163mL98%的濃硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不斷攪動

．（請寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算：已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：10%的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸

163

毫升，需要水

2640

毫升（密度約為1g/cm³）？（結果保留整數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中，用98%的濃硫酸稀釋成100g 20%的稀硫酸．根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽，回答下列問題：
（1）H₂SO₄中硫元素的質量分數為

32.7%

（結果精確到0.1%）
（2）為了實驗安全，溶解時應將

濃硫酸

沿容器壁慢慢倒入

水

中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸

g，換算成體積約為

ml（計算結果取整數）．

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科目：初中化學 來源：《第6章溶解現象》2011年單元測試卷（七都中學）（解析版） 題型：解答題

根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算
已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸______g，換算成體積約為______mL（計算結果保留整數）；還需要水（密度約為1 g/cm³）______mL．配制時應______．（請寫出計算過程）

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