Question

某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．

實驗Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．

實驗Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸(有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成)過一會再稱量．數據見下表：

(1)在實驗Ⅰ中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋________________．

(2)實驗Ⅱ中發生反應的化學方程式為________，該反應屬于基本反應類型中的________反應．

(3)這三個實驗中，實驗Ⅲ正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因________．

(4)實驗Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)根據質量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了． 　　(2)Zn＋2HClZnCl2＋H2↑；置換． 　　(3)化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有發生改變． 　　(4)實驗Ⅰ應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量．