Question

5．碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．請計算：
（1）CO₂分子中，C原子與O原子的原子個數比為1：2；
（2）CuO中，Cu元素與O元素的質量比為4：1；
（3）CuO中，Cu元素的質量分數為80%．
（4）要使320g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是多少？（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳的化學式為CO₂，可知CO₂分子中，C原子與O原子的原子個數比進行解答；
（2）根據化學式的含義進行解答；
（3）根據根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析判斷；
（4）根據根據化學反應式利用氧化銅的質量計算碳的質量即可．

解答 解：（1）根據二氧化碳的化學式為CO₂，可知CO₂分子中，C原子與O原子的原子個數比1：2；故填：1：2；
（2）CuO中，Cu元素與O元素的質量比=64：16=4：1；故填：4：1；
（3）氧化銅（CuO）中銅元素的質量分數為$\frac{64}{64+16}×$100%=80%；故填：80；
（4）設使320g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是x．
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
12    160
x       320g
$\frac{12}{x}=\frac{160}{320g}$
x=24.0g
答：使320g氧化銅完全還原，需要碳的質量至少是24.0g．

點評 本題考查化學式的含義和相關計算，屬于基礎知識，很好解決．