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在加壓條件下，可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中，體積縮小了1000多倍．下列對此變化現象的微觀解釋中正確的是（　　）
A、是由于分子的質量很小B、是因為分子由原子構成C、是由于分子之間有間隙D、是由于分子不停的運動
分析：根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．
解答：解：分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小．石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故在加壓條件下，可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中．
A、在加壓條件下，可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中，是因為分子之間有間隙，而不是分子的質量很小，故選項解釋錯誤．
B、在加壓條件下，可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中，是因為分子之間有間隙，而不是分子由原子構成，故選項解釋錯誤．
C、在加壓條件下，可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中，是因為分子之間有間隙，故選項解釋正確．
D、在加壓條件下，可將25立方米的石油氣裝入0.024立方米的鋼瓶中，是因為分子之間有間隙，而不是分子是在不停的運動，故選項解釋錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?蘇州）純堿在日常生活和化學工業中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領域．工業上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產純堿．其流程如下：

已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積，可以向其一和加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
；溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去．
（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要加壓條件的原因是：
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
促進更多二氧化碳溶解，使反應更充分
．
（3）在氨堿工業的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”．即在氯化銨溶液中加入物質X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），產生了可循環使用的氨氣，和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．
（4）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？答：
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、空氣是一種十分重要的天然資源．
（1）空氣成分按體積計算，含量最多的是
N2
（填寫化學式）．
（2）實驗室可通過多種途徑制取氧氣，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，因為這三種物質都含有
O
元素（填元素符號）；從降低能量消耗上思考，你選擇的實驗室制取氧氣的方法是
分解過氧化氫
．
（3）保護空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應，是我們必須關注的問題．科學家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環體系．

從圖中分析得出的下列結論中，正確的是
ACD
（填字母序號）．
A．二氧化碳也是一種重要的資源  B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學變化
C．二氧化碳與氫氣在復合催化劑下反應產物是混合物  D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質燃燒都有二氧化碳產生
（4）酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產生的亞硫酸（H2SO3）被空氣中的氧氣氧化為硫酸（H2SO4）的緣故．該氧化反應的化學方程式為
SO2+H2O═H2SO3；2H2SO3+O2═2H2SO4

（5）“綠色化學”的特點之一是“零排放”．一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，若只生成一種產物就能實現“零排放”，符合這一要求的產物是
A、B
（填字母序號）．
A．甲醇（CH4O）                B．甲醛（CH2O）
C．乙醇（C2H6O）               D．乙醛（C2H4O）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業技術的發展做出了杰出的貢獻．下圖是侯氏聯合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關物質重要反應的化學方程式如下：
2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑

根據以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質的過程．為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時反應的化學方程式為
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
，將混合液中不溶物除去的實驗方法是
過濾
過濾
；溶液中多余燒堿可以加
稀鹽酸
稀鹽酸
（填試劑名稱）來除去，反應的化學方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：
增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分
增大二氧化碳的溶解度，使反應更充分
．
（3）在氨堿工業的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質X
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學式），產生了可循環使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的
溶解度
溶解度
，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環利用．
（4）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時．為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體？
答：
氯化銨受熱易分解
氯化銨受熱易分解
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?榮成市模擬）（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和
天然氣
天然氣
．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

寫出該反應的化學方程式
C+H2O
 一定條件下 
.
 
CO+H2
C+H2O
 一定條件下 
.
 
CO+H2
．該反應的基本反應類型為
置換反應
置換反應
．
（3）為減少CO2的排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O2
 點燃 
.
.
6H2O+2
N2
N2
．
（4）有人提出工業生產回收利用空氣中CO2的構想：把空氣吹入飽和碳酸鈉溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氫鈉；加熱碳酸氫鈉固體又分解放出CO2，同時生成碳酸鈉和水；在合成塔內CO2與氫氣反應生成甲醇（CH3OH）和水．簡要的生產流程如圖所示：

[資料卡片]碳酸氫鈉分解溫度是270℃，碳酸鈉在856℃熔化，但還未達到分解溫度．
請回答下列問題：
①大氣中CO2濃度不斷增大造成的后果是
A
A
．（填序號）
A．溫室效應       B．南極出現臭氧空洞         C．酸雨
②分解池中發生反應的化學方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
③合成塔中發生反應的化學方程式
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O
CO2+3H2
   催化劑   
.
加熱加壓
CH3OH+H2O
．
④該流程中能循環利用的物質是
碳酸鈉、水和二氧化碳
碳酸鈉、水和二氧化碳
．（寫一種即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?昆山市二模）二氧化碳在食品、衛生、工業、餐飲、人工降雨、焊接等領域有著較廣泛的用途．但由于化石燃料的大量燃燒等原因，空氣中的二氧化碳濃度持續走高，溫室效應加劇，對人類的生存環境造成了不良的影響．科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2．為此，他們設想了一系列“捕捉和處理”CO2的方法．
方法I：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖1所示：

（1）步驟一中發生反應的化學方程式是
CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3（條件寫加熱也可）
CaO+CO2
 400℃ 
.
 
CaCO3（條件寫加熱也可）
．
（2）步驟二產生的CO2較為純凈，可以把它壓縮、液化后封存在泥巖中的方法，這種方法說明了CO2氣體分子間
有較大空隙
有較大空隙
；也可以采取“組合轉化”的技術生產有用的物質，如將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料．請在橫線上填寫該化工原料的化學式：2CO2+6H2→1
C2H4
C2H4
+4H2O
方法Ⅱ：[資料卡片]碳酸氫鈉分解溫度是270℃，碳酸鈉在856℃熔化，但還未達到分解溫度．
（3）吸收池中發生反應的化學方程式為
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
．
（4）分解池中發生反應的化學方程式為
2NaHCO3
 300℃ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑（條件寫加熱也可）
2NaHCO3
 300℃ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑（條件寫加熱也可）
．
（5）合成塔中發生反應的化學方程式為
CO2+3H2
         催化劑         
.
200℃、200KPa
CH3OH+H2O（條件寫催化劑、加熱、加壓也可）
CO2+3H2
         催化劑         
.
200℃、200KPa
CH3OH+H2O（條件寫催化劑、加熱、加壓也可）
．
（6）該流程中能循環利用的物質有H2O、CO2和
Na2CO3
Na2CO3
．

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