Question

11．硝酸銨（NH₄NO₃）簡稱硝銨，為白色晶體，吸濕性強，容易結塊，貯存應注意陰涼干燥；硝銨能助燃，高溫易發生爆炸，所以不能將它和易燃物品放在一起，以免發生爆炸．
請計算：
（1）硝銨的相對分子質量為80．
（2）硝銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為7：1：12；．
（3）硝銨中氮元素的質量分數為35%．
（4）40克的硝酸銨與66克的硫酸銨含氮量相當．

Answer 1

分析 （1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答．
（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨的相對分子質量=14×2+1×4+16×3=80；  
（2）硝酸銨中的N、H、O質量比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）NH₄NO₃中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{80}$×100%=35%；
（4）設需要硝酸銨的質量為x，則x×35%=$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}$×100%×66g，x=40g；
故答案為：（1）80；（2）7：1：12；（3）35%；（4）40．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．