Question

16．圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是A＞B＞C．
（2）將t₂℃時三種物質等質量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出晶體最多的是A．
（3）20℃時，將50gA物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是140g．
（4）若將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，則三種溶液中溶質的質量分數最大的是B．
（5）A中混有少量的B，要得到較純凈的A，可采用的方法是降溫結晶．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）由曲線圖可知：t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序A＞B＞C
（2）由曲線圖可看出三物質中A、B兩物質的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質的溶解度隨溫度升高而減小，當將三種物質等質量的飽和溶液分別從t₂℃時降溫到0℃時，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出．
（3）20℃時，A物質的溶解度是40g，所以將50gA物質放入100g水中，充分攪拌，只能溶解40g，所得溶液的質量是140g；
（4）將t₁℃三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃時，A和B的溶質質量分數不變，C析出晶體，溶質質量分數減小，故其三種溶液中溶質的質量分數由小到大的順序是CAB；
（5）A物質的溶解度受溫度影響較大，所以A中含有少量B，應用降溫結晶法提純；
故答案為：（1）A＞B＞C；（2）A；（3）140；（4）B； （5）降溫結晶．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律；會根據曲線比較某溫度下溶解度大小，會根據溶解度曲線的坡陡情況判斷升降溫析出晶體情況．