Question

8．有一白色粉末，其中只可能含有硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鎂中的一種或幾種．根據以下實驗回答．
（1）取樣，加水溶解得無色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，無現象，得無色溶液B．則該粉末中一定沒有硫酸銅、碳酸鈉．
（2）向溶液B中加入足量硝酸鋇溶液，得到23.3g白色沉淀和無色溶液C，則原白色粉末中含有硫酸鎂．
（3）為確定是否含有另外兩種物質，將C溶液平均分成兩份，向一份中加入足量的硝酸銀得到14.35g白色沉淀；向另一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液得到5.8g白色沉淀．則原白色粉末中還一定含有氯化鈉，一定沒有氯化鎂．

Answer 1

分析 （1）考慮如果含有硫酸銅，銅離子在溶液中，溶液應為藍色；考慮碳酸根離子與酸反應生成氣體；
（2）考慮Ba（NO₃）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂，進行分析；
（3）根據生成的氯化銀沉淀的質量，結合反應的化學方程式可計算出原固體混合物中的氯化鈉的質量和硝酸銀溶液中的硝酸銀的質量，進而計算出原混合物中硫酸鎂、氯化鈉的質量即可．

解答 解：
有一白色粉末，其中只可能含有硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鎂中的一種或幾種．根據以下實驗回答：（1）取樣，加水溶解得無色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，無現象，得無色溶液B．因為如果含有硫酸銅，銅離子在溶液中，溶液應為藍色；而碳酸根離子與酸反應生成氣體，則該粉末中一定沒有硫酸銅、碳酸鈉．
（2）根據（1）推測，溶液B中成分可能為稀硝酸、硫酸鎂、氯化鈉、氯化鎂，其中加入足量硝酸鋇溶液，得到23.3g白色沉淀和無色溶液C，根據Ba（NO₃）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂，則原白色粉末中含有硫酸鎂．
（3）根據（2）推測，無色溶液C可能為稀硝酸、Mg（NO₃）₂、氯化鈉、氯化鎂，為確定是否含有另外兩種物質“氯化鈉、氯化鎂”，將C溶液平均分成兩份，向一份中加入足量的硝酸銀得到14.35g白色沉淀，則可知一定有氯離子；
根據Ba（NO₃）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂，
                    233     148，因為23.3g白色沉淀BaSO₄，則可知Mg（NO₃）₂的質量為14.8g，
根據2NaOH+Mg（NO₃）₂=2NaNO₃+Mg（OH）₂↓，
           148              58，因為14.8gMg（NO₃）₂，則可知生成沉淀Mg（OH）₂的質量為5.8g，故可知：則原白色粉末中還一定含有氯化鈉，一定沒有氯化鎂．
故答案為：
（1）硫酸銅、碳酸鈉；（2）硫酸鎂（3）氯化鈉，氯化鎂．

點評 本考點屬于物質的鑒別題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一，主要出現在填空題和實驗題中．