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6．下列物質的性質中，屬于化學性質的是（　　）
A．銅具有導電性B．氫氧化鈣能與稀鹽酸反應
C．碳酸鈉是白色固體D．常溫下甲烷是無色無味氣體

分析 物質在化學變化中表現出來的性質叫化學性質，物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，叫物理性質；物理性質經常表現為：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性等．

解答 解：A、銅具有導電性，導電性屬于物理性質，故選項錯誤；
B、氫氧化鈣能與稀鹽酸反應是酸和堿的中和反應，屬于化學性質，故選項正確；
C、碳酸鈉是白色固體，顏色、狀態屬于物理性質，故選項錯誤；
D、常溫下甲烷是無色無味氣體，顏色、狀態、氣味屬于物理性質，故選項錯誤；
故選B

點評 本考點考查了物理性質和化學性質的區分，要記憶有關銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、甲烷的性質，并能夠在比較的基礎上進行應用，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．有一白色粉末，其中只可能含有硫酸鎂、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、氯化鎂中的一種或幾種．根據以下實驗回答．
（1）取樣，加水溶解得無色溶液A，向A中加入足量稀硝酸，無現象，得無色溶液B．則該粉末中一定沒有硫酸銅、碳酸鈉．
（2）向溶液B中加入足量硝酸鋇溶液，得到23.3g白色沉淀和無色溶液C，則原白色粉末中含有硫酸鎂．
（3）為確定是否含有另外兩種物質，將C溶液平均分成兩份，向一份中加入足量的硝酸銀得到14.35g白色沉淀；向另一份溶液中加入足量氫氧化鈉溶液得到5.8g白色沉淀．則原白色粉末中還一定含有氯化鈉，一定沒有氯化鎂．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．鋼鐵是我們日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．
（1）生鐵與鋼都是鐵的合金，但鋼的新能比生鐵優越，這是因為生鐵的含碳量比鋼的含碳量多（填“多”或“少”）．
（2）據統計，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的$\frac{1}{3}$，某同學為探究鐵的銹蝕條件，他將一支潔凈鐵釘放入置于空氣中盛有少量水的試管中（如圖所示），一段時間后，發現鐵釘B（填“A”或“B”或“C”）處最先出現生銹，該實驗說明，鋼鐵常溫下接觸水和氧最容易生銹，因此，平時應注意保持鐵制品表面的干燥．
（3）工業上常用稀硫酸對生銹的鐵制品進行酸洗除銹，請寫出稀硫酸與鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應的化學式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）將過量鐵粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．據《文匯報》報道，香港大學醫學院及瑪麗醫院成功研發“口服砒霜”，近10年來，已有逾100位血癌病人服用藥后康復出院，該藥很快將會推廣至全球，砒霜的學名為三氧化二砷，化學式為As2O3，能與生石灰發生反應，它屬于一種（　　）
A．金屬氧化物B．有機物C．非金屬氧化物D．鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質按氧化物、酸、堿和鹽的順序排列的一組是（　　）
A．冰水、鹽酸、火堿、碳酸鈉
B．干冰、碳酸、熟石灰、燒堿
C．氧化銅、硫酸、純堿、硫酸銅
D．五氧化二磷、碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣實驗中反應物與催化劑的最佳質量比．實驗中采用右圖實驗裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中．在10支試管中分別加入不同質量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質量比時，生成200ml氧氣所消耗的時間．實驗記錄的數據如下：
 實驗編號 1 2 3 4 5 6 78 9  10
 二氧化錳的質量（g） 0.1 0.20.33  0.4 0.50.66  1 1.3 2 3
二氧化錳與氯酸鉀的質量比      1：20     1：10    1：6    1：5 1：4 1：3 1：2 2：3    1：1   3：2 
 生成200mL氧氣時間（秒） 235 186 162 147 133117  143 160 211 244
請回答下列問題：
（1）實驗中收集一定體積的氧氣采用的實驗方法利用了氧氣不易溶于水的性質．收集氣體前集氣瓶內未裝滿水，對實驗結果沒有 （填“有”或“沒有”）影響．
（2）分析上述數據，你認為利用此法制氧氣時，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為1：3．
（3）利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好．請寫出前者的兩個優點①操作簡便②節能．
（4）反思：催化劑能影響化學反應速度，溫度、反應物的濃度、接觸面積等也會對化學反應速度帶來影響．分析上表數據，結合影響化學反應速度的分析：
①當二氧化錳與氯酸鉀的質量比高于最佳質量比時，反應速度變低的原因：二氧化錳用量多，導致反應物氯酸鉀的質量分數變小．
②當二氧化錳與氯酸鉀的質量比低于最佳質量比時，反應速度變低的原因是：二氧化錳用量少，導致氯酸鉀與二氧化錳的接觸面積變小．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．乙炔（C2H2）俗稱“電石氣”，在常溫常壓下，是一種無色、無味、密度比空氣略小、難溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫切割和焊接金屬；實驗室用塊狀的電石與水反應制取乙炔．

（1）寫出帶標號的儀器的名稱：①錐形瓶，②水槽；
（2）實驗室制取乙炔應選擇的發生裝置是A，較易判斷收集已滿的收集裝置是E；
（3）工業上制取的乙炔常帶有特殊臭味，可能生成了下列哪種氣體D．
A．氫氣    B．甲烷    C．一氧化碳    D．硫化氫．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶質質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸現象Ⅰ無明顯變化產生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現象Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無明顯變化		澄清石灰水
無明顯變化
表中的現象Ⅰ為有氣泡產生，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如圖所示實驗：先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀；為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有．
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是一是可以通過檢驗反應物證明反應發生，二是可以通過檢驗產物證明反應發生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．物質世界充滿了變化，下列變化中，屬于化學變化的是（　　）
A．燃放煙花B．滴水成冰C．海水曬鹽D．辣椒剁碎

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