配制250ml4.0mol/LNaOH溶液的實驗步驟：a．計算需要NaOH固體的質量．b．稱量氫氧化鈉固體．c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是______；
②上述步驟地正確操作順序是______；
③上述實驗需要的儀器有______．
【答案】分析：①由氫氧化鈉溶液的摩爾濃度及溶液的體積，計算所需氫氧化鈉的物質的量，然后再由物質的量計算所需氫氧化鈉的質量；
②根據溶液配制需要經過計算-稱量-溶解的過程，判斷所給的配制步驟的順序；
③根據配制溶液的每個操作過程所需要的儀器，完成配制溶液的實驗中所需儀器的判斷．
解答：解：①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量=250mL×10-3×4.0mol/L×40g/mol=40g；
②利用固體氫氧化鈉配制溶液，需經過計算-稱量-溶解的操作過程，溶解時先在燒杯內用水把氫氧化鈉溶解，然后倒入容量瓶并用水沖洗燒杯以把氫氧化鈉全部移入，最后加水使溶液體積達250mL后搖勻．因此該實驗的正確操作順序為abdcfe；
③實驗中稱量過程需要使用天平、量筒、膠頭滴管，溶解過程需要使用燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶；
故答案為：①40g，②abdcfe，③天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250ml容量瓶、量筒．
點評：配制一定質量分數的一定質量溶液與配制一定摩爾濃度的一定體積的溶液，在操作方法上有所不同，這一點是解答本問題中需要注意的．
