Question

配制250ml4.0mol/LNaOH溶液的實驗步驟：a．計算需要NaOH固體的質量．b．稱量氫氧化鈉固體．c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是______；
②上述步驟地正確操作順序是______；
③上述實驗需要的儀器有______．

Answer 1

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量=250mL×10^-3×4.0mol/L×40g/mol=40g；
②利用固體氫氧化鈉配制溶液，需經過計算-稱量-溶解的操作過程，溶解時先在燒杯內用水把氫氧化鈉溶解，然后倒入容量瓶并用水沖洗燒杯以把氫氧化鈉全部移入，最后加水使溶液體積達250mL后搖勻．因此該實驗的正確操作順序為abdcfe；
③實驗中稱量過程需要使用天平、量筒、膠頭滴管，溶解過程需要使用燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶；
故答案為：①40g，②abdcfe，③天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250ml容量瓶、量筒．