Question

7．某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位學生用同一種樣品分別進行實驗，測得的數據如表：

學生 物質質量	甲	乙	丙	丁
所取固體樣品的質量（g）	30	25	20	20
加入硫酸溶液的質量（g）	100	100	100	120
反應后剩余固體的質量（g）	22	17	12	12

分析實驗數據，回答下列問題：
（1）寫出氧化銅與硫酸反應的化學方程式．
（2）求混合物中氧化銅的質量分數．
（3）求硫酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 本題是數據分析題，由最后兩排（即丙丁兩人數據）數據得出，在此反應中，混合物中的CuO已完全跟酸反應，最后剩余的固體全部為Cu，所以就很容易求出氧化銅的質量分數；根據銅的質量求出氧化銅的質量，然后根據方程式即可求出硫酸溶液的濃度．

解答 解：（1）氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（2）由最后兩排（即丙丁兩人數據）數據得出，在此反應中，混合物中的CuO已完全跟酸反應，最后剩余的固體全部為Cu，所以混合物中氧化銅的質量分數為：$\frac{20g-12g}{20g}$×100%=40%
（3）．因為甲乙丙丁數據比較，可知，丙中恰好反應，甲乙中氧化銅剩余，丁中硫酸剩余．所以8g氧化銅恰好和100g硫酸溶液反應．設硫酸溶液中溶質的質量分數y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80      98              
8g      100y
列比例式為：$\frac{80}{8g}=\frac{98}{100g×y}$
解之得：y=9.8%
故硫酸溶液的質量分數為9.8%．

點評 本題貴在數據分析，找出已知量，然后利用化學方程式計算，注意解題步驟．