Question

【題目】以焦炭和碳酸鈣為原料生產碳化鈣（ CaC2 ），并制備重要工業原料乙炔（ C2 H2 ）氣體， 其工藝流程如下圖：

（1）寫出碳酸鈣分解的化學方程式_____。

（2）將氧化鈣和焦炭反應的化學方程式補充完整， CaO + C CaC2 CO ；生成的 CO 不能排放到空氣中，是因為_____。

（3）猜想：固體 A 的成分可能是氫氧化鈣或碳酸鈣。

設計實驗證明猜想。

實驗	現象	結論
_____	_____	固體A的成分不是碳酸鈣

Answer 1

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ CaO + 3C CaC2 CO ↑ 一氧化碳有毒，會造成環境污染 取少量固體 A，向其中加入足量稀鹽酸；無氣泡產生

【解析】

（1）碳酸鈣在高溫條件下發生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳。

（2）化學反應前后各種原子個數相等，由流程圖可知，氧化鈣和焦炭反應時的溫度是2000℃，所以反應的化學方程式為：CaO + 3C CaC2 CO ↑，生成的 CO 有毒，會造成環境污染，不能排放到空氣中。

（3）氫氧化鈣與稀鹽酸反應無氣體生成，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氣體而冒氣泡。