Question

18．現有過氧化氫溶液50g，加入2g二氧化錳充分反應后，稱得容器內剩余物質的總質量為48.8g，求過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫質量，進一步可以計算溶液中過氧化氫的質量分數．

解答 解：設過氧化氫質量為x，
反應生成氧氣質量為：50g+2g-48.8g=3.2g，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                            32
x                             3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$，
x=6.8g，
溶液中過氧化氫的質量分數是：$\frac{6.8g}{50g}$×100%=13.6%，
答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為13.6%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量．