Question

【題目】某校初三某班學生去春游，帶回了幾小塊石灰石樣品，為了檢測樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定，（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數據如表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量（g）	10.0	20.0	30.0	40.0
燒杯中剩余物質的總質量（g）	19.0	28.0	37.0	46.7

試問答：
（1）四位同學里面，同學的實驗樣品完全反應；10.0g樣品與g鹽酸恰好完全反應．
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）
（3）請在圖中畫出加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系（標注必要的數值）

Answer 1

【答案】
（1）丁；33.0
（2）解：樣品中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+	2HCl	═	CaCl2+	CO2↑+	H2O
100					44
x					3.3g

x=7.5g

樣品中碳酸鈣的質量分數為 =75.0%

（3）解：加入稀鹽酸的質量與生成氣體的質量的變化關系

【解析】解（1）①由圖表可知，四位同學所取樣品的質量相等，減少的質量為生成二氧化碳的質量，每增加10.0g鹽酸固體的質量減少1.0g；而丁同學加入 40.0g鹽酸與10.0g樣品反應，固體質量只減少了3.3g，說明40.0g鹽酸未完全反應，樣品完全反應；10.0g樣品與鹽酸恰好完全反應需要鹽酸的質量為 =33.0g； 所以答案是：丁；33.0；
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．