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某溫度時，20g某物質可以配成100g該物質的飽和溶液．則此溫度時該物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為（　　）

A．1：4

B．l：5

C．1：6

D．無法確定

分析：根據題意，某溫度時，20g某物質可以配成100g該物質的飽和溶液，則由該飽和溶液中溶質的溶劑的質量可計算出飽和溶液中溶質和溶劑的質量比．

解答：解：某溫度時，20g某物質可以配成100g該物質的飽和溶液，該飽和溶液中溶質的質量為20g，溶劑的質量為100g-20g=80g，則此溫度時該物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比20g：80g=1：4．
故選A．

點評：本題難度不大，掌握飽和溶液的概念、組成等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

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（1）實驗室中有些藥品需密封保存的原因：
A．藥品能吸收空氣中的水蒸氣；B．藥品能與空氣中的某些成分發生化學反應；C．藥品易揮發；D．藥品具有腐蝕性．
氫氧化鈉固體需要密封保存，其原因是（填編號）

A B

，涉及的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）影響化學反應速率的因素有催化劑、溫度、反應物濃度、反應物的接觸面積等．請你舉一例說明

：反應物的濃度越大，反應速率越大．

硫在氧氣中燃燒

．
（3）已知20℃硫酸銅的溶解度為20g，水的密度大約為1g/cm³．20℃時，在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.5g、2.5g無水硫酸銅，如圖所示．
充分震蕩．然后仔細觀察現象，發現有③號試管中的現象與①、②號試管明顯不同，其現象是

有藍色晶體出現

．若要使②號試管里的溶液轉化成③號試管里的溶液，最簡單的方法是

加入硫酸銅固體

．

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-定質量某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質．在10℃時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250g．若該實驗在40℃下進行時，殘留固體質量為120g；70℃時為20g．已知KNO₃在不同溫度下的溶解度如下．對該樣品的推斷正確的是（　　）

溫度/℃	10	40	55	70
溶解度/g	20	65	100	140

A、該硝酸鉀樣品為純凈物

B、40℃時溶于水的硝酸鉀為130g

C、70℃時KNO₃溶液為飽和溶液

D、55℃左右時KNO₃完全溶解

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科目：初中化學 來源：2010-2011學年湖北省武漢市武昌區十校九年級（下）聯考化學試卷（3月份）（解析版） 題型：解答題

（2011?武昌區模擬）歸納總結是學習化學的有效方法．以下是某同學關于實驗方面的一些歸納總結，請你一起完成：
（1）實驗室中有些藥品需密封保存的原因：
A．藥品能吸收空氣中的水蒸氣；B．藥品能與空氣中的某些成分發生化學反應；C．藥品易揮發；D．藥品具有腐蝕性．
氫氧化鈉固體需要密封保存，其原因是（填編號）______，涉及的化學方程式為______．
（2）影響化學反應速率的因素有催化劑、溫度、反應物濃度、反應物的接觸面積等．請你舉一例說明：反應物的濃度越大，反應速率越大．______．
（3）已知20℃硫酸銅的溶解度為20g，水的密度大約為1g/cm³．20℃時，在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.5g、2.5g無水硫酸銅，如圖所示．
充分震蕩．然后仔細觀察現象，發現有③號試管中的現象與①、②號試管明顯不同，其現象是______．若要使②號試管里的溶液轉化成③號試管里的溶液，最簡單的方法是______．