【題目】某學生要用托盤天平稱量5.5g藥品，在稱量中發現指針向左偏轉。這時他應該
A．減少藥品 B．向右盤中加砝碼
C．移動游碼 D．調節天平的平衡螺母
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【題目】氨堿法制純堿的工業流程如下：
（1）最終所得純堿主要成分的化學式是________，它屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)，該產品易溶于水，溶液顯________性。
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，在醫療上，它是治療碳酸氫鈉在生產和生活中有許多重要用途，在醫療上，它是治________過多的藥劑之一。
（3）試寫出步驟 ④ 中發生反應的化學方程式______。
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
A．氫氣在空氣中燃燒：無色氣體燃燒，放熱,產生藍色的火焰
B．一氧化碳還原氧化銅：黑色固體逐漸變為光亮的紫紅色
C．二氧化碳通入紫色石蕊試液中，試液由紫色變為無色
D．鐵絲在空氣中燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體
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【題目】實驗室制取某些氣體所用的裝置如圖所示，請回答：
（1）圖中標號a的儀器名稱是 。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是 。
若用D裝置收集氧氣，氣體應從 （填“b”或“c”）端進入。
（3）乙炔（C2H2）是一種可燃性氣體，已知實驗室可用塊狀電石和水在常溫下反應制取，該反應非常劇烈，則制取乙炔氣體的發生裝置最好選擇 （填字母）。
（4）F是某同學剛收集的一瓶二氧化碳氣體，請設計實驗進行檢驗 （寫出具體實驗操作和現象）。
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【題目】實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體（如圖1），某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究。
【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？
【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為NaHCO3
②CaCl2溶液呈中性
③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出猜想】猜想Ⅰ：固體未變質
猜想Ⅱ：固體全部變質
猜想Ⅲ：固體部分變質
【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質的原因是 （用化學方程式表示）。
【進行實驗】小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是
，為了進一步得出結論，組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示實驗：
同學 | 小紅 | 小美 | 小伍 |
實驗操作 | 加入適量氫氧化鈣溶液 | 加入過量氫氧化鈣溶液 | 加入過量稀鹽酸 |
【實驗結論】小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都出猜想Ⅲ正確。
【反思評價】（一）老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是
。
（二）根據小美的結論推測小實驗現象是 。
【提出問題】如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數？
【實驗原理】通過測定一定質量樣品與足量稀硫酸反應生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質量分數。
【實驗設計】小伍稱取一定質量的樣品，按如圖2裝置進行實驗（已知該裝置氣密性良好，水準管高度可以上下調節，量氣管是帶有刻度的儀器）。
【反思評價】（一）在實驗中，若沒有植物油，測定結果會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（二）操作中，下列情況不影響測定結果的是 （填字母）。
A、實驗前試管中有空氣
B、實驗中水準管口有水溢出
C、讀數時量氣管和水準管液面不相平
D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留．
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【題目】為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數，某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應（銅與稀硫酸不反應），測得燒杯中剩余物質的總質量為219.8g，試計算：
（1）生成氫氣的質量 g。
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數和所用稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）
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【題目】圖1是探究白磷在水中燃燒的實驗裝置。該裝置的不足之處有：①通過氧氣時，白磷易被沖散而較難與氧氣接觸；②逸散的五氧化二磷會造成空氣污染。圖2是探究白磷在水中燃燒的改進實驗裝置，由A、B、C三部分組成。請認真閱讀下列內容并回答有關問題：
資料卡：凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。常見的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O2等。
（1）在儀器①中加入1藥匙二氧化錳，用注射器吸入約40mL5%的過氧化氫溶液，然后將注射器的針頭刺入橡皮塞中。儀器①的名稱為 。
（2）在廣口瓶中加入氫氧化鈉溶液至其中上部，旋緊雙孔塞。加入氫氧化鈉溶液的目的是 。
（3）取一專人綠豆大小的白磷放入小試管中，再加入少量約80℃熱水（熱水的高度以小試管高度
為宜）；將大試管必須要小，其原因是 。
（4）緩慢推動注射器。儀器①中發生反應的化學方程式為 ，裝置B小試管中觀察到的現象為：①有氣泡產生；② 。
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