Question

15．Mg和NH₄Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生，為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【假設與猜想】氣體可能是HCl，NH₃，H₂中的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH₃+HCl═NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
③NH₃+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
【實驗探究】
（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產生，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：

①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH₃；
②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠　　并在玻璃管上看到有水珠，證明有H₂；
③濃硫酸的作用是反應掉氨氣和吸收水蒸氣（寫出另一個作用）．
【實驗結論】Mg與NH₄Cl溶液反應生成鹽，NH₃和H₂．寫出化學方程式Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理是，因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 【實驗探究】（1）根據硝酸銀能和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸進行分析；
（2）①根據氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色進行分析；
②根據加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應生成銅和水進行分析；
③根據濃硫酸具有吸水性，能和氨氣反應生成硫酸銨進行分析；
【實驗結論】根據Mg與NH₄Cl溶液反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣進行分析；
【實驗反思】根據提供的信息可以判斷相關方面的問題．

解答 解：【實驗探究】（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl；
（2）①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH₃；
②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠，證明有H₂；
③濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣；
【實驗結論】Mg與NH₄Cl溶液反應生成MgCl₂、NH₃和H₂，化學方程式為：Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【試驗反思】因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．
故答案為：【實驗探究】（1）硝酸銀；
（2）①溶液變紅色；
②黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠；
③吸收水蒸氣；
【實驗結論】Mg+2NH₄Cl═MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑．
【試驗反思】是，因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．