Question

4．向一定質量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定質量鋅粉，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，根據實驗現象分析判斷，下列說法中，不正確的是（　　）

• A． 濾液N中一定存在Zn²⁺
• B． 濾液M的顏色呈藍色
• C． 濾渣N中一定含有Zn、Fe和Cu
• D． 濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅．所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些鋅粉，能發生鋅與硫酸銅的反應，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，還能發生鋅與硫酸亞鐵的反應，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，生成的鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，
A、加入的鋅反應，濾液M中一定存在Zn²⁺，故A正確；
B、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，故B錯誤；
C、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，或是鐵和鋅，說明鋅已經把硫酸銅完全反應，濾渣N中一定含有Fe和Cu，故C錯誤；
D、由方程式可知，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小于加入鋅粉的質量，故D正確．
故選：BC．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．