Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取6g樣品放入燒杯中，加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，經測的溶液質量為53.8g（產生的氣體全部逸出），碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：Na₂C₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律結合物質的質量，以及化學反應原理可知反應前后的變化即是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈉的質量，進而計算出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質量為：6g+50g-53.8g=2.2g；
（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                  44
x                    2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=

5.3g

6g

×100%=88.3%
答：（1）反應生成二氧化碳的質量為2.2g；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評：此題是對化學方程式以及溶質質量分數相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．