Question

（2012?梅州）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部溢出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為

4.4

g．
（2）12g樣品中碳酸鈉的質量為

10.6

g．
（3）稀鹽酸中溶液的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律結合由物質的質量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈉的質量；
（3）根據化學方程式結合二氧化碳的質量可以計算出稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律結合可得出生成的二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設12g樣品中碳酸鈉的質量為x，100g稀鹽酸中溶質的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
x      y              4.4g

106

x

=

73

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=7.3g
（3）稀鹽酸中溶質的質量分數為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（3）稀鹽酸中溶液的質量分數7.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）10.6；
（3）7.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．