Question

6．為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學進行了如下實驗：取20g固體樣品，全部溶于100g水中，向所得的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好反應時，所提沉淀的質量為10克．
（2）計算樣品中氯化鈣的質量分數．（CaCI₂+Na₂CO₃═2NaCI+CaCO₃↓）
（3）當加入碳酸鈉溶液質量為100克時，所得到溶液中的溶質有NaCl、Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據圖象看得到沉淀的質量，根據氯化鈉的溶解度考慮結晶方法；
（2）根據沉淀質量計算出氯化鈣的質量，再除以14g就行；
（3）根據圖示，找出在何時反應已完全，即可得知當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量；由此判斷所加入碳酸鈉溶液有剩余．

解答 解：（1）由圖示可知到了10g沉淀不再增加，說明反應完最多生成10g沉淀；如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以用蒸發溶劑方法，先將沉淀過濾除去再蒸發；
（2）解：設樣品中氯化鈣的質量為x，
CaCl₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaCl
111          100
x            10g
根據$\frac{111}{100}=\frac{x}{10g}$
解得x=11.1g
答：樣品中氯化鈣的質量分數為$\frac{11.1g}{20g}$×100%=55.55%．
（3）根據圖示，當加入100g碳酸鈉溶液時恰好完全反應，因此當加入100克碳酸鈉溶液時碳酸鈉過量，所得溶液為混合溶液，其中溶質是NaCl和Na₂CO₃．
故答案為：
（1）10；
（2）55.55%
（3）NaCl、Na₂CO₃

點評 主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．