Question

5．某純凈水廠家為了推銷產品做了一個實驗，來證明城市自來水是有害的，而它的純凈水產品是無毒的，推銷人員在試管a、b中分別加入自來水、蒸餾水，均加熱至沸騰后，再各滴加2第無色酚酞試液，發現試管a溶液變紅了，試管b溶液依然保持無色澄清，推銷人員據此聲稱，變紅是因為自來水中含有“有毒物質”造成的．
顯然，我們知道據此說明“自來水有毒”是草率且荒謬的，但是，為什么加熱沸騰后的自來水滴加酚酞會變紅呢？

（1）自來水加熱至沸騰的過程中發生了C．
A、物理變化  B、化學變化   C、物理變化和化學變化   D、不能確定
（2）從對比實驗科學性角度看，圖中的比較實驗有一明顯設計錯誤的是：自來水和蒸餾水的體積不相同．
（3）自來水來自天然水源，天然水一般稱弱酸性，其原因是：二氧化碳能溶于水形成碳酸．
（4）加熱沸騰后的自來水遇酚酞呈紅色，說明此時溶液顯堿（填“酸”或“堿”）性，細心的小明發現，將a 試管在空氣中放置一段時間，溶液紅色逐漸變淺甚至變成無色，而重新加熱至沸騰后又會變紅，若將a實干密封放置，則紅色會一直保持，據此推測“加熱沸騰后的自來水遇酚酞顯紅色”可能與二氧化碳氣體的逸出有關．
（5）自來水加熱后可觀察到有細小的固體顆粒沉淀，這就是我們常說的水垢，根據此現象可知，除氫離子外自來水中可能含有的陽離子還有：Ca²⁺、Mg²⁺（至少寫2種）．

Answer 1

分析 （1）根據自來水加熱沸騰后滴加無色酚酞試液后變紅，說明有堿性物質生成進行解答；
（2）根據比較實驗控制變量的條件進行解答；
（3）根據二氧化碳能溶于水形成碳酸進行解答；
（4）根據加熱沸騰后的自來水遇酚酞呈紅色，說明此時溶液顯堿性以及實驗現象進行解答；
（5）根據自來水和中含有可溶性的鈣鎂化合物進行解答．

解答 解：（1）自來水加熱沸騰后滴加無色酚酞試液后變紅，說明有堿性物質生成，所以自來水加熱至沸騰的過程中發生了化學變化，同時水加熱沸騰又屬于物理變化；故選：C；
（2）根據比較實驗控制變量的條件可知，選取的自來水和蒸餾水的體積應該相同；故填：自來水和蒸餾水的體積不相同；
（3）二氧化碳能溶于水形成碳酸，所以天然水一般呈弱酸性；故填：二氧化碳能溶于水形成碳酸；
（4）加熱沸騰后的自來水遇酚酞呈紅色，說明此時溶液顯堿性，將a 試管在空氣中放置一段時間，溶液紅色逐漸變淺甚至變成無色，而重新加熱至沸騰后又會變紅，若將a實干密封放置，則紅色會一直保持，據此推測“加熱沸騰后的自來水遇酚酞顯紅色”可能與二氧化碳氣體的逸出有關；故填：堿；二氧化碳；
（5）自來水和中含有可溶性的鈣鎂化合物，所以自來水加熱后可觀察到有細小的固體顆粒沉淀，這就是我們常說的水垢，根據此現象可知，除氫離子外自來水中可能含有的陽離子還有：鈣離子和鎂離子，離子符號分別為Ca²⁺、Mg²⁺．故填：Ca²⁺、Mg²⁺．

點評 本題主要考查了微觀粒子的特征及其溶液與酸堿指示劑相互作用顯色等方面的內容，難度較大．