Question

11．我們的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]和木炭一起加熱進行火法煉銅的工藝，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等許多精美的青銅器．
有關的化學方程式：①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；②C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
在西漢時期就開始濕法煉銅的應用，當時劉安所著的《淮南萬畢術》中，就有曾青（硫酸銅溶液）得鐵則化為銅的記載，請回答下列問題：
（1）上述反應①屬于分分解反應（選填“分解”、“化合”或“置換”）．
（2）青銅屬于混合物（填“氧化物”、“單質”、“化合物”或“混合物”）．
（3）寫出濕法煉銅發生反應的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）以“綠色化學”的觀點，對照火法煉銅，談談濕法煉銅的優點：節約能源，不污染環境．

Answer 1

分析 （1）根據分解反應的含義進行解答；
（2）根據青銅屬于合金進行解答；
（3）根據鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵進行解答；
（4）根據綠色化學的核心就是盡量減少污染進行解答．

解答 解：（1）由反應①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑可知，該反應是一種物質反應生成多種物質，則屬于分解反應；
（2）因青銅是紅銅和錫、鉛的合金，也是金屬治鑄史上最早的合金，屬于混合物；
（3）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）相比火法煉銅，濕法煉銅不需要加熱，則反應條件簡單，且火法煉銅得到的銅易被氧化，即濕法煉銅的優點是反應條件簡單，得到的銅不易被氧化，不污染環境．
故答案為：（1）分解；（2）混合物；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（4）節約能源，不污染環境．

點評 本題以銅的冶煉來考查化學反應的類型及金屬的活動性，學生應能利用反應來分析反應的優點，并能利用金屬的冶煉來了解金屬被人類應用的歷史．