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5.向AgNO3、Cu(NO32、Mg(NO32的混合物溶液中加入一些鋅粉,完全反應后過濾.不可能存在的情況是(  )
A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg2+
D.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zn2+、Mg2+

分析 金屬與鹽溶液發生置換反應的規律是:位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,“加入一些鋅粉”,根據金屬活動性順序鎂>鋅>銅>銀,鋅粉不能和硝酸鎂反應,鋅粉首先與硝酸銀反應,待硝酸銀完全反應后繼續和硝酸銅進行反應進行分析.

解答 解:AgNO3、Cu(NO32、Mg(NO32的混合溶液中加入一定量的鋅粉,由于鎂>鋅>銅>銀,鋅不能與硝酸鎂反應,鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,待硝酸銀完全反應后繼續和硝酸銅進行反應,生成了銅和硝酸鋅,所以,
A、濾紙上有銀,說明向混合溶液中加入鋅粉,鋅粉只和硝酸銀發生了反應,而硝酸銀可能完全反應也可能仍有剩余,鋅粉量不足,沒有和硝酸銅反應,濾液中含有硝酸銅、硝酸鎂、硝酸鋅,可能含硝酸銀,所以該選項是可能的,故A正確;
B、濾紙上有Cu,則濾液中不可能含有Ag+,因為Cu比Ag活潑,濾紙上有銀、銅,說明溶液中的硝酸銀已全部反應,溶液中不含硝酸銀,所以該項不可能,故B錯誤;
C、濾紙上有銀、銅、鋅,說明加入的鋅粉過量,則溶液中的硝酸銀、硝酸銅全部反應,溶液中只含硝酸鎂和生成的硝酸鋅,所以該項有可能,故C正確;
D、鋅活動性小于鎂,濾紙上有Ag、Cu,濾液中有,所以該項可能,故D正確.
故選:B.

點評 金屬與鹽的混合溶液反應,置換的先后順序為:活動性最弱的金屬置換出來,然后依活動性由弱到強依次置換.

練習冊系列答案
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