Question

為測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數，將該溶液與一定量的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應．反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到0.2mol沉淀，其它有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	氯化鈉溶液的質量	加入硝酸銀溶液的質量[來源：．	過濾后剩余溶液的質量
	117g	140g	？

（1）過濾后剩余溶液的質量為________，沉淀的質量為________g．
（2）計算該氯化鈉溶液的溶質質量分數．

Answer 1

解：（1）過濾后氯化銀沉淀的質量是：0.2mol×143.5g/mol=28.7g；則過濾后剩余溶液的質量是；117g+140g-28.7g=228.3g；
（2）設參加反應的NaCl質量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5 143.5
x 28.7g
=
x=11.7g
所以氯化鈉溶液的溶質的質量分數為×100%=10%
故答案為：（1）228.3g； 28.7g；
（2）該氯化鈉溶液的溶質質量分數是10%．
分析：硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，據氯化銀的物質的量可以計算出其質量，反應后溶液的質量=氯化鈉溶液的質量+硝酸銀溶液的質量-氯化銀沉淀的質量；并根據方程式計算出參加反應的氯化鈉的質量，再結合溶質的質量分數計算式解答即可．
點評：掌握物質的質量和物質的量之間的關系，明確方程式解題的基本方法即可順利解答本題．