Question

為測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，將該溶液與一定量的硝酸銀溶液混合，恰好完全反應．反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到0.2mol沉淀，其它有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	氯化鈉溶液的質(zhì)量	加入硝酸銀溶液的質(zhì)量[來源：．	過濾后剩余溶液的質(zhì)量
	117g	140g	？

（1）過濾后剩余溶液的質(zhì)量為______，沉淀的質(zhì)量為______g．
（2）計算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，據(jù)氯化銀的物質(zhì)的量可以計算出其質(zhì)量，反應后溶液的質(zhì)量=氯化鈉溶液的質(zhì)量+硝酸銀溶液的質(zhì)量-氯化銀沉淀的質(zhì)量；并根據(jù)方程式計算出參加反應的氯化鈉的質(zhì)量，再結合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式解答即可．
解答：解：（1）過濾后氯化銀沉淀的質(zhì)量是：0.2mol×143.5g/mol=28.7g；則過濾后剩余溶液的質(zhì)量是；117g+140g-28.7g=228.3g；
（2）設參加反應的NaCl質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃            
58.5        143.5
 x          28.7g
=
    x=11.7g                      
所以氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%
故答案為：（1）228.3g；   28.7g；                       
（2）該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%．
點評：掌握物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量之間的關系，明確方程式解題的基本方法即可順利解答本題．