Question

5．現有一包K₂CO₃樣品，可能含有FeCl₃、CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH中的一種或幾種．現做如下實驗：

（1）根據以上實驗可以判斷，白色固體中一定不含FeCl₃、CaCl₂、Na₂SO₄．
（2）為進一步確定可能含有的物質：
①取過濾后所得無色澄清溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀不溶解，則此粉末中一定有NaCl，你認為此結論不正確（選填“正確”或“不正確”）．
②重新稱取13.8g樣品，滴加過量的稀鹽酸，充分反應后，測得生成CO₂氣體質量4.6g，則說明一定還含有碳酸鈉．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息進行分析解答即可，白色固體溶于水得到無色溶液，氯化鐵溶液有色，且碳酸鉀能夠和氯化鈣反應產生沉淀，則一定不會含有氯化鐵和氯化鈣；在溶液中加過量的氯化鋇，反應生成沉淀全部溶解，說明溶液一定不會含有硫酸鈉；再結合硝酸銀產生沉淀部分溶解，可確定氯離子的存在；根據13.8g純凈的碳酸鉀生成氣體的質量，確定物質的成分，據此解答．

解答 解：（1）白色固體溶于水得到無色溶液，氯化鐵溶液有色，且碳酸鉀能夠和氯化鈣反應產生沉淀，則一定不會含有氯化鐵和氯化鈣；在溶液中加過量的氯化鋇，反應生成沉淀全部溶解，說明溶液一定不會含有硫酸鈉；故填：FeCl₃、CaCl₂、Na₂SO₄；
（2）①取過濾后所得無色澄清溶液適量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀不溶解，因此說明有氯化銀的生成，因為第二部加入了氯化鋇，因此不能說明一定含有氯化鈉；
故填：不正確；
②假設13.8g為純凈的碳酸鉀，生成氣體的質量為x
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138                          44
13.8g                         x

$\frac{138}{13.8g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g＜4.6g，說明還應該含有能夠產生二氧化碳的碳酸鈉；
故填：碳酸鈉．

點評 本題考查的是混合物成分的推斷，完成此題，可以依據已有的物質的性質以及物質間反應的質量關系進行．