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(2013?蘇州)下列除去雜質(在括號內)選用的試劑(在箭頭右側)錯誤的是( 。
分析:本題屬于除雜質題,除雜質題最少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質.根據以上兩個條件問題就不難解決,A中的二氧化碳和水都能被氧化鈣吸收,因此不正確;C粉不與稀鹽酸反應,CuO與稀鹽酸反應生成氯化銅和水;鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此可以除去氯化氫;一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,因此可以除去碳酸鈉.
解答:解:A、A中的二氧化碳和水都能被氧化鈣吸收,因此不正確,錯誤符合題意,故選項正確;
B、C粉不與稀鹽酸反應,CuO與稀鹽酸反應生成氯化銅和水,正確但不符合題意,故選項錯誤;
C、鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此可以除去氯化氫,正確但不符合題意,故選項錯誤;
D、一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,因此可以除去二氧化碳,正確但不符合題意,故選項錯誤;
故選A
點評:本考點屬于物質的分離和提純,是中考的重點也是一個難點,解決本考點時,要抓住除雜質的必需條件.同學們要認真分析,根據條件綜合把握,不要忘記水是最常用的試劑.本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?蘇州)下列有關金屬性質的說法錯誤的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?蘇州)食品腐敗是由于細菌或霉菌在潮濕、有氧、適溫等條件下大量繁殖地結果.若要抑制食品中菌類的生長,下列措施不合理的是( 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?蘇州)完成下列變化的化學方程式,并按要求填空.
(1)鎂條在氧氣中燃燒:
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO
;其基本反應類型是:
化合反應
化合反應

(2)高溫煅燒石灰石:
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
;其基本反應類型是:
分解反應
分解反應

(3)工業煉鐵的主要原理是一氧化碳跟三氧化二鐵在高溫下反應:
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
;該反應中氣體的化學計量數之比為:
1:1
1:1

(4)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸的反應:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
;小蘇打的用途有
可用作發酵粉等
可用作發酵粉等

(5)將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨:
(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
(NH42SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O
;研磨用的器皿是:
研缽
研缽

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?蘇州)今年我市初中化學實驗考察的內容是“實驗室制取二氧化碳氣體”,請回答下列相關問題.
(1)下列有關連接儀器方法的敘述中,錯誤的是:
C
C
(填序號).
A.將單孔膠塞的約二分之一旋進試管口
B.乳膠管與玻璃導管連接前用水濕潤管口
C.乳膠管一端塞進玻璃導管內
D.玻璃導管口一端旋進乳膠管一端
(2)①圖1是某人設計的制備二氧化碳的示意圖,其中有
3
3
處錯誤.
②寫出實驗室制備二氧化碳氣體的化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

③“實驗是檢驗化學原理的最高法庭”.下列有關實驗室收集二氧化碳的敘述中,不符合實驗事實的是:
AD
AD
(填序號)
A.因為CO2能溶于水,一般不用排水法收集CO2
B.因為CO2溶解性并不強,與水反應生成碳酸又不穩定,可用排水法收集CO2
C.排水法收集CO2時,需觀察倒置的試管內液面下降和有氣泡從試管口逸出
D.通常狀況下,CO2密度大于空氣,只能用向上排空氣法收集CO2
E.因為CO2是無色氣體,排空氣法收集CO2時,需用燃著的木條“驗滿”
(3)如圖2所示,向集滿CO2的試管內倒入約占試管容積三分之一的澄清石灰水,旋緊膠塞,上下持續震蕩一段時間.
①請寫出實驗室鑒定CO2的化學方程式
CO2 +Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2 +Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
;
②充分震蕩后,試管內壓強
試管內大氣壓強(選填“>”或“=”或“<”);
③震蕩試管前,旋緊膠塞的目的
防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚
防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚
、
促進石灰水充分吸收CO2
促進石灰水充分吸收CO2

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?蘇州)用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液,再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液;邊滴加邊用玻璃棒攪拌,待滴入最后1滴堿液時,混合液剛好由無色變為粉紅色,且30s顏色不變,即可認為恰好完全反應.
(1)請列式計算反應后溶液中溶質的質量分數.
(2)將反應后的溶液冷卻到室溫,若要配置室溫時的飽和溶液,還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體.按規范操作,用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時,若指針略向左偏轉,要使指針居中的恰當操作是:
用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體
用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體

(3)根據上述情境,列式計算此時硝酸鉀的溶解度(計算結果保留小數點后一位).

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