Question

（7分）為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO₄，某化工廠設(shè)計(jì)了以下制備(NH₄)₂SO₄的工藝流程：

（1）此流程中，在沉淀池發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄
在煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；該工藝中可循環(huán)使用的X為               (填化學(xué)式)；副產(chǎn)品Y有何用途                 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH₄)₂SO₄晶體要進(jìn)行操作b，操作b是                 。若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(shí)(NH₄)₂SO₄的飽和溶液，則此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （已知30℃時(shí)硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH₄)₂SO₄晶體，理論上需要CaSO₄多少噸？

Answer 1

（1）CaCO₃CaO+CO₂↑     CO₂    食品干燥劑等
（2）蒸發(fā)    43.8%
（3）6.8噸

解析試題分析：（1）煅燒爐中的物質(zhì)是碳酸鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；該工藝中可循環(huán)使用的X為CO₂；其中副產(chǎn)品Y是氧化鈣，用途是：食品干燥劑等
（2）從貯液池中獲得(NH₄)₂SO₄晶體要進(jìn)行操作b，操作b是：蒸發(fā)，若經(jīng)過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(shí)(NH₄)₂SO₄的飽和溶液，已知30℃時(shí)硫酸銨的溶解度為78g，所以此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=78g/178g×100%=43.8%
（3）根據(jù)化學(xué)方程式：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄中(NH₄)₂SO₄與CaSO₄的質(zhì)量關(guān)系，即可算出CaSO₄的質(zhì)量
解：設(shè)CaSO₄的質(zhì)量為x
CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O==CaCO₃↓+ (NH₄)₂SO₄
                                       136                    132
x                      6.6t
136：132=x：6.6t
x=6.8t
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，基本實(shí)驗(yàn)操作