某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明做了如下實驗：準確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應，共產生氣體4.4g，請回答下列問題：
（1）小明要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是 ；
（2）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（結果保留一位小數，要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）
（1）蒸發結晶 （2）（3）
解析試題分析：（1）由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而變化不大，故要從反應后的溶液中提取NaCl應采用的方法是：蒸發結晶
（2）根據反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，可知產生氣體4.4g，即為二氧化碳的質量，再根據CO2與Na2CO3的質量關系，即可求出Na2CO3的質量，進而計算出純堿樣品中的Na2CO3的質量分數，同時根據CO2與NaCl的質量關系，即可求出反應后溶液中NaCl的質量，進而可計算反應后所得溶液中NaCl的質量分數
解：設Na2CO3的質量為x，NaCl的質量為y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
故純堿樣品中的Na2CO3的質量分數=10.6g/12g×100%=88.3%
（3）117：44=y:4.4g y=11.7g
故反應后溶液中的NaCl的質量=11.7g+(12.0g-10.6g)=13.1g
反應后所得溶液中NaCl的質量分數=13.1g/(12.0g+57.9g-4.4g)×100%=20%
考點：結晶的方法，根據化學方程式計算，溶質質量分數的計算
科目：初中化學 來源： 題型：單選題
工業上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）2?6H2O晶體．為確保制備過程中既不補充水，也無多余的水，所用硝酸的溶質質量分數約為（ ）
| A．41.2% | B．53.8% | C．58.3% | D．70.0% |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
農技人員采用“測土配方”技術對一片果園進行了土壤檢測，結果顯示該果園需要補充一定量的氮元素和鉀元素。
（1）氮是植物生長的重要元素，果園土壤中缺少氮元素，需要用氮肥來補充，下列屬于氮肥的是 (填序號)。
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
（2）“測土配方”可以實現“缺什么、補什么”，使用該技術的好處是 。
（3）某同學取豐收牌鉀肥(如圖1)樣品2．0g，溶于足量的水中，滴加過量氯化鋇溶液，產生沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2。試通過計算判斷該鉀肥中硫酸鉀的質量分數是否符合產品外包裝說明?(反應方程式為：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，雜質不參加反應。)
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(5分)銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：
| 次 數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸質量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固體質量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
“氯堿工業”是我國目前化學工業的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為xNaCl+2H2O
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產生氯氣（Cl2）的質量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質量守恒定律可知上述反應中x= ．
（2）通過計算，上述過程中同時產生H2的質量為 g．
（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質量分數（寫出詳細的計算過程，結果精確到0.1%）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（10分）實驗室有瓶標簽模糊的燒堿溶液，小軍測量其溶質質量分數的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質量為37.5g；
②取質量分數為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當觀察到溶液由紅色變為無色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質量為51.0g
請解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質量 ＝ g。（注：滴人酚酞的質量忽略不計）
（2）反應所消耗的稀硫酸質量＝ g。
（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數。（列出計算過程）
（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結果與小軍的結果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內溶液的pH，pH ＝6.2，則小亮的結果比小軍的 （選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我國制堿工業的先驅——侯德榜探索發明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應①中X的化學式為 。
（2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 。
（3）工業純堿中含有氯化鈉，取55g工業純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：
①工業純堿中碳酸鈉的質量分數。（計算結果保留到0.1%）
②反應后溶液中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，某化工廠設計了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程：
（1）此流程中，在沉淀池發生的化學反應為CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+ (NH4)2SO4
在煅燒爐中發生的化學反應方程式為 ；該工藝中可循環使用的X為 (填化學式)；副產品Y有何用途 (填一種即可)。
（2）從貯液池中獲得(NH4)2SO4晶體要進行操作b，操作b是 。若經過一定處理后的貯液池中，形成30℃時(NH4)2SO4的飽和溶液，則此時溶質質量分數為 （已知30℃時硫酸銨的溶解度為78g）。
（3）欲制備6.6t (NH4)2SO4晶體，理論上需要CaSO4多少噸？
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