Question

生產中不小心將鐵粉和碳粉混合在一起．為測定其組成，取一定量混合物在足量氧氣中灼燒，發現灼燒后所得固體與所取混合物質量相等，則混合物中鐵粉的質量分數為（　　）

A．27.6%

B．72.4%

C．80%

D．82.4%

Answer 1

分析：碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），鐵粉在氧氣中充分灼燒會生成四氧化三鐵（鐵粉質量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有四氧化三鐵．根據題意，完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質量就等于與鐵粉發生反應的氧氣的質量．

解答：解：根據題意，完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質量就等于與鐵粉發生反應的氧氣的質量．
C+O₂

點燃  .

CO₂
3Fe+2O₂ 

△   .

Fe₃O₄
168：64
168：64=21：8
所以原混合物中鐵粉與碳粉質量之比為 21：8；
則原混合物中鐵粉的質量分數為：

21

21+8

×100%=72.4%；
故選B．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．