Question

生產中不小心將鐵粉和碳粉混合在一起．為測定其組成，取一定量混合物在足量氧氣中灼燒，發現灼燒后所得固體與所取混合物質量相等，則混合物中鐵粉的質量分數為

1. A.
   27.6%
2. B.
   72.4%
3. C.
   80%
4. D.
   82.4%

Answer 1

B
分析：碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），鐵粉在氧氣中充分灼燒會生成四氧化三鐵（鐵粉質量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有四氧化三鐵．根據題意，完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質量就等于與鐵粉發生反應的氧氣的質量．
解答：根據題意，完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質量就等于與鐵粉發生反應的氧氣的質量．
C+O₂ CO₂
3Fe+2O₂ Fe₃O₄
168：64
168：64=21：8
所以原混合物中鐵粉與碳粉質量之比為 21：8；
則原混合物中鐵粉的質量分數為：×100%=72.4%；
故選B．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．