Question

7．某混合氣體可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸氣中的一種或幾種，當將這些氣體依次通過澄清石灰水（無混濁現象），Ba（OH）₂溶液（有渾濁現象），濃硫酸，灼熱CuO（變紅）和無水CuSO₄（變藍）時，則可斷定混合氣體中一定有（　　）

• A． CO、H₂O、H₂
• B． HCl、CO₂、H₂
• C． HCl、CO、H₂O
• D． CO、NH₃、H₂

Answer 1

分析 混合氣體可能含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸氣中的一種或幾種，當將這些氣體依次通過澄清石灰水（無混濁現象），Ba（OH）₂溶液（有渾濁現象），可知混合氣體中一定有二氧化碳和氯化氫，一定沒有氨氣；混合氣體通過濃硫酸干燥后，灼熱CuO（變紅）和無水CuSO₄（變藍），說明混合氣體中一定有氫氣，可能有一氧化碳．

解答 解：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO₂，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca（OH）₂易與HCl反應，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀．這樣CO₂便順利通過Ca（OH）₂溶液，繼而與Ba（OH）₂反應，生成BaCO₃沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH₃，因兩者反應能生成白色晶體NH₄Cl；
混合氣體通過濃硫酸干燥后可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在．通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣；
故選：B．

點評 本題考查了常見氣體的檢驗和除雜方法，要根據題目現象，結合物質的性質，抓住解題關鍵，推出物質的種類．