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7.某混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當將這些氣體依次通過澄清石灰水(無混濁現象),Ba(OH)2溶液(有渾濁現象),濃硫酸,灼熱CuO(變紅)和無水CuSO4(變藍)時,則可斷定混合氣體中一定有(  )
A.CO、H2O、H2B.HCl、CO2、H2C.HCl、CO、H2OD.CO、NH3、H2

分析 混合氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種,當將這些氣體依次通過澄清石灰水(無混濁現象),Ba(OH)2溶液(有渾濁現象),可知混合氣體中一定有二氧化碳和氯化氫,一定沒有氨氣;混合氣體通過濃硫酸干燥后,灼熱CuO(變紅)和無水CuSO4(變藍),說明混合氣體中一定有氫氣,可能有一氧化碳.

解答 解:上述氣體中,能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO2,在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象,顯然是由于HCl存在所致.由于HCl的存在,澄清石灰水的溶質Ca(OH)2易與HCl反應,而使CO2難以與Ca(OH)2作用生成CaCO3沉淀.這樣CO2便順利通過Ca(OH)2溶液,繼而與Ba(OH)2反應,生成BaCO3沉淀.混合氣體中含HCl后,一定不含NH3,因兩者反應能生成白色晶體NH4Cl;
混合氣體通過濃硫酸干燥后可使灼熱的CuO變紅,證明其中必有還原性氣體CO或H2存在.通過后面實驗,即再通過無水硫酸銅時會使其變藍,證明先前的還原性氣體一定有H2存在,至于CO是否存在則不能確定,由于氣體多次經過溶液,無法證明原來是否含有水蒸氣;
故選:B.

點評 本題考查了常見氣體的檢驗和除雜方法,要根據題目現象,結合物質的性質,抓住解題關鍵,推出物質的種類.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

17.現有以下實驗儀器,請按要求填空:

(1)如果用石灰石與鹽酸反應制取CO2,可選上述儀器中的②⑥(填序號)組合成制氣裝置.
(2)小李同學利用儀器①與⑥組合成一個貯氣裝置.當集滿甲烷(難溶于水、比空氣輕)后需要將其導出使用時,水應該從儀器①的a(填“a”或“b”)導入.該裝置還有其它用途,請你任舉一例:瓶中裝上濃硫酸,用來干燥氣體.
(3)小張想把⑤中所裝的氫氧化鈉溶液中含有的少量的氫氧化鋇除去,他需要的試劑為適量的Na2SO4溶液,提純過程中發生的反應的化學方程式為Na2SO4;Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

18.“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”.某校科學興趣小組在老師指導下,進行了“探究影響金屬活動性因素”的實驗.請你幫助回答下列問題:
(1)取四支大試管,分別裝入等質量的鎂條、鋅粒、鐵粉、銅片,再加入足量的稀硫酸,并收集產生的氣體(如圖所示),結果發現銅片不與酸液反應,而其余金屬產生氫氣的量由多到少的順序是鎂>鐵>鋅.
(2)取a、b兩支試管分別加入等質量的鐵釘、鐵粉,再分別加入3毫升10%的稀鹽酸,發現b中比a中產生氣泡多且快,由此得出影響“金屬活動性因素”實驗中反應速率的因素有金屬與酸的接觸面積.據此,試說明第(1)題的實驗設計不合理之處是金屬與酸的接觸面積不同.
(3)另取一支c試管加入與b試管等量的鐵粉,再加入3毫升10%的稀硫酸,仔細觀察較長時間,鐵粉表面有少量細小氣泡浮起;然后將這支試管浸入約60℃的熱水中,試管內氣泡明顯增多.試對比第(2)題b中的現象,分析b、c兩試管中實驗現象差異的根本原因是溫度不同,溫度越高,反應速率越.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.現有:a鹽酸、b濃硫酸、c熟石灰、d酒精  等四種物質,請用上述一種物質回答下列問題:
(1)中和酸性土壤的是c.     (2)能用來做某些氣體的干燥劑是b.
(3)常用于消毒的是d.       (4)少量存在于人的胃液中可幫助消化的是a.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

2.歸納與演繹是重要的科學方法,也是常用的化學學習方法.
(1)儀器a的名稱是分液漏斗
(2)我們已經學過實驗室制取O2、H2、CO2三種氣體的反應原理、制取與收集方法.請你歸納出實驗室制取上述三種氣體的共同點③⑤(填序號).
①需要加熱  ②使用催化劑  ③沒有氣體參加反應  ④原料為純凈物  ⑤只生成一種氣體
(3)通過科學學習,你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律.化學上可以通過多種反應得到NH3(極易溶于水,密度比空氣小,有刺激性氣味,水溶液稱為氨水.)例如:
①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3(固)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3•H2O(濃)═NH3↑+Ca(OH)2
請結合圖中提供的一些實驗裝置回答問題:

①當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時,若選擇B裝置來完成該實驗,首先需進行的改動是將試管口略向下傾斜(或使試管口略低于試管底),然后再添加酒精燈進行加熱.
②認為應選擇收集氨氣的裝置最好是F(填序號)

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖所示是二氧化碳的制取和性質實驗.
(1)A中標號a的儀器名稱是錐形瓶.
(2)研究二氧化碳性質實驗時,老師先做B實驗,發現導管口有氣泡產生,但通了較長時間的氣體,澄清石灰水始終沒變渾濁,實驗宣告失敗(經檢查所用試管、澄清石灰水都沒問題).接著做C、D實驗,都現象明顯.老師不甘心,于是重新取澄清石灰水做了B實驗.奇怪的是這次澄清石灰水很快變渾濁.為什么會這樣呢?老師思索著,忽然恍然大悟,造成這樣結果的原因是所用鹽酸濃度太大.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法錯誤的是(  )
A.自然界的水都不是純凈水,通過多種途徑可以使水得到不同程序的凈化
B.硬水易生水垢,用蒸餾的方法能使硬水軟化
C.明礬加入水中可起過濾的作用
D.凈化水的方法有多種,如沉淀、吸附、過濾和蒸餾等

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

16.細心的同學發現在加熱硫酸銅晶體時,會聞到刺激性氣味,這引起了同學們的興趣.難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解?那分解的產物是什么呢?
通過查閱資料,同學們了解到:

(1)硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體.氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種.受熱時溫度不同,生成的氣體成分也不同.
(2)SO2、SO3都能被堿石灰吸收.
(3)SO2、SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收.
【提出猜想】根據質量守恒定律猜測氣體的成分:
I. 只含SO2一種;    II.含有SO2、O2二種;   III.含有SO2、SO3、O2三種.
【設計實驗】利用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解
【獲取事實】
(1)用帶火星的木條伸入集氣瓶D,發現木條能復燃,說明氣體中含有氧氣.
(2)已知硫酸銅粉末質量為10.0克,完全分解后,各裝置的質量變化關系如下表所示:
裝置A(試管+粉末)BC
反應前42.0克75.0克140.0克
反應后37.0克79.5克140.0克
請通過計算,推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是哪一個?B
A.3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑    
B.4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2
C.5CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑   
D.6CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

4.用化學符號和符號表示的意義填寫下列空格:
2個銅原子2Cu;  4個二氧化碳分子4CO2;一個鋁原子Al,硅元素Si.
H氫元素、1個氫原子; 3O23個氧分子;   2N2個氮原子.

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