Question

14．質量守恒定律是化學反應中的一條重要規律，我能運用此規律解答下列問題：
（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，則X的化學式為C₂H₆O．若生成的二氧化碳質量為8.8g，則X中碳元素為2.4g．
（2）在點燃條件下，A與B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖所下所示：

①上述四種物質中，屬于化合物的是ACD（填序號），從微觀角度說出你的判斷依據為A、C、D的分子都是由不同種原子構成的．該反應的化學方程式為：CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②根據上述示意圖，你得到哪些化學變化的信息？（請寫一條）反應前后原子的種類不變．

Answer 1

分析 （1）根據反應前后原子個數和種類不變考慮；根據二氧化碳中碳元素的質量就是該物質中碳元素的質量考慮；（2）①根據化合物的概念和化學方程式的書寫方法進行分析；②根據圖示提供的信息進行分析．

解答 解：（1）該反應的生成物中含有2個C原子，6個H原子，7個O原子；反應物中已經含有6個O原子，所以X中需要含有2個C原子，6個H原子，1個氧原子，所以化學式為：C₂H₆O；根據質量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都來自于X物質，所以X物質中碳元素質量為：8.8g×（ $\frac{12}{44}$×100%）=2.4g；故答案為：C₂H₆O；2.4；
（2）①A、C、D的分子都是由不同種原子構成的，都屬于化合物；根據圖示知反應的化學方程式為CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；故答案為：ACD；A、C、D的分子都是由不同種原子構成的；CH₄+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
②根據反應的微觀圖，反應前后原子的種類不變，元素的種類不變；變化中分子分成原子而原子不再分等等，故答案為：反應前后原子的種類不變；

點評 解答本題關鍵是要知道反應前后原子種類和個數不變來推算X的化學式，知道根據結構示意圖寫化學式的方法，能從微觀角度判斷物質的類別．