Question

2．實驗室要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請根據以下裝置回答下列問題．

（1）寫出圖中的儀器：①酒精燈，②長頸漏斗，發生裝置應選B（填寫裝置的字母代號）的原因是反應物為固體與液體，反應不需要加熱．
（2）實驗室常用F裝置而不用E裝置收集二氧化碳的原因是CO₂溶于水，密度比空氣大．
（3）若用G裝置來收集二氧化碳，氣體應從a端進入（填a或b）．
（4）若要用C裝置來干燥二氧化碳，C裝置中應盛放的物質是濃硫酸．
（5）D裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，請寫出化學方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，對人體特別是粘膜組織有腐蝕作用．
①制取氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2X．
X的化學式為：H₂O．
②制取并收集NH₃，從圖中選擇A和G．
（7）實驗室利用A裝置還可以制的氣體是氧氣．

Answer 1

分析 了解常用儀器，做實驗才能得心應手；依據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫方程式；大理石和稀鹽酸反應不需加熱，所以選擇發生裝置B；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集，二氧化碳的密度比空氣大，若用G裝置來收集二氧化碳，二氧化碳氣體應從a端進入；要收集干燥的二氧化碳，可以用濃硫酸干燥后再收集；根據質量守恒定律的實質分析；根據藥品的狀態和反應條件選擇發生裝置，根據氣體的性質選擇收集裝置．

解答 解：（1）裝置圖中儀器的名稱：①酒精燈、②長頸漏斗．故答案為：酒精燈、長頸漏斗；
實驗室制取二氧化碳用大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，大理石和稀鹽酸反應不需加熱，所以選擇發生裝置B；故答案為：酒精燈、長頸漏斗、B、反應物為固體與液體，反應不需要加熱；
（2）用F裝置而不用E裝置收集二氧化碳的原因是：CO₂溶于水，密度比空氣大；故答案為：CO₂溶于水，密度比空氣大；
（3）若用G裝置來收集二氧化碳，二氧化碳氣體應從a端進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；故答案為：a；
（4）要收集干燥的二氧化碳，可以用濃硫酸干燥后再收集；故答案為：濃硫酸；
（5）D裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，碳酸氫鈉與氯化氫反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）①制取氨氣反應的方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2X．根據質量守恒定律可以知道反應前后原子的種類、個數相等，可以判斷得出X的化學式為：H₂O；故答案為：H₂O；
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇發生裝置A，NH₃密度比空氣小，又極易溶于水，收集NH₃用G，且短進長出．故答案為：A、G；
（7）A裝置可用于高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣．故答案為：氧氣．

點評 解答本題關鍵是要熟記方程式的書寫方法，了解收集到不純氣體的原因，知道發生裝置和收集裝置的選取方法，知道干燥劑對所干燥的氣體的要求．