Question

在我國青海湖地區有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCI． 　　某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體25.0 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8 g CO2氣體(如圖所示)． (1) 計算原固體中Na2CO3的質量分數和消耗鹽酸的總質量． (2) 下表為研究性學習小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分數據． 經查閱資料知：(1)Na2CO3＋HClNaCI＋NaHCO3 (2)NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 已知：反應(1)完全后，反應(2)才開始． ①請完成表格中未填的部分． ②根據表中數據在坐標系中畫出CO2質量(縱坐標)與所加入鹽酸質量(橫坐標)的關系圖．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	解：設原固體中Na2CO3的質量為x，消耗鹽酸的質量為y 　　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 　　106　　 73　　　　　　　44 　　x　　　 7.3%y　　　　　 8.8 g 　　106∶x＝73∶7.3% y＝44∶8.8 g 　　∴x＝21.2 g　y＝200 g 　　∴原固體中Na2CO3的質量分數＝100%＝84.8% 　　消耗鹽酸溶液的質量為200 g．
(2)	①0 　　②如圖所示．