Question

　

在我國青海湖地區(qū)有一種說法：冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．人們從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl．某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8g CO₂氣體．

(1)計算原固體中Na₂CO₃的質量分數(shù)和消耗鹽酸的總質量．

(2)下表為研究性學習小組向上述所配制的混合液中分三次逐滴加鹽酸后，所記錄的部分數(shù)據(jù)．

經(jīng)查閱資料知：Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃　�、�

NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑　　②

已知：反應①完全后，反應②才開始．

①請完成表格中未填的部分．

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標系中畫出CO₂質量(縱坐標)與所加入鹽酸質量(橫坐標)的關系圖．

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)設原固體中Na2CO3的質量為x，消耗鹽酸的質量為y 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O 　　106　　　73　　　　　　44 　　　x　　　7.3％y　　　　8.8g 　　106∶x＝73∶7.3％y＝44∶8.8g 　　x＝21.2g　　y＝200g 　　原固體中Na2CO3的質量分數(shù)＝×100％＝84.8％ 　　消耗鹽酸溶液的質量為200g． 　　(2)①第一次逐滴加鹽酸100g產(chǎn)生CO2的質量為0

提示：

提示：接反應Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3正好完全反應． 　�、谌鐖D