【題目】下列各組物質的名稱、俗稱、化學式完全對應的是（ ）
A．汞 水銀 Hg B．氫氧化鈉 純堿 NaOH
C．酒精 甲醇 C2H5OH D．碳酸氫鈉 蘇打 NaHCO3
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【題目】（3分）隨著汽車數量的劇增，解決汽車帶來的環境問題已成已經迫在眉睫。請根據要求回答問題：
汽車尾氣帶來的最大環境問題是 ；為了減輕上述環境問題，目前，我們哈爾濱多數汽車使用的是乙醇汽油，請你談一談使用乙醇汽油的優點是______；為了進一步減輕上述環境問題若從你自身做起，你的做法是 。
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【題目】對物質進行分類，是化學研究上的一種基本方法。例如，我們可將無機化合物根據其組成的不同，把它們分為氧化物、酸、堿、鹽四類物質。請你據此判斷：在下面的四種化合物中，其中一種與另外三種不屬于同一類別的物質是（ ）
A．HCl B． FeSO4 C．CuSO4 D． Na2CO3
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【題目】（7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現象和數據如下：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液 | 100g | 100g | 100g | 100g |
鋅粉 | 2g | 3.25g | m | 9.75g |
向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現象 | 產生白色沉淀 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 無明顯現象 |
向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現象 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 產生氣泡，溶液變為淺綠色 | 現象與第三次相同 |
（1）第四次向濾渣中加入稀鹽酸后產生氣泡的化學方程式為 ；
（2）根據第一次的實驗現象，你認為此次濾液中的溶質是 ；
（3）根據已知條件列出求解第二次實驗中置換出金屬銀的質量(x)的比例式 ；
（4）若第三次實驗鋅與兩種鹽溶液恰好完全反應，則m的質量為__________________；
（5）若向第三次反應后的濾液中加入一定質量的水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為10%，則加入水的質量為__________________；
（6）若用溶質質量分數為36.5％的濃鹽酸配制第四次實驗中與濾渣恰好完全反應所需的稀鹽酸，則需要濃鹽酸與水的質量比為_______________。
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【題目】（5分）下圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請回答：
（1）溶液X是 （填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A的名稱是 。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學式為 。
（3）若X是稀鹽酸，C是鹽，則C的名稱是 。
（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應的化學方程式為 。
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A．Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應，都屬于置換反應
B．CaO、NaOH固體都能與水反應，都能作干燥劑
C．濃鹽酸、濃硫酸都有揮發性，敞口放置濃度都會變小
D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能與熟石灰反應生成NH3
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【題目】(5分)水和溶液在生命活動和生產、生活中起著十分重要的作用。
（1）下圖實驗中，當試管1中氣體的體積為6mL時，試管2中氣體體積約為 mL；電解時往往要加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，其作用是 。
（2）農業生產常用溶質的質量分數為10% ~ 20%的NaCl溶液來選種。現將300g 25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質量為 g。
（3）甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體，分別加入盛有10 g水
的A、B試管中，充分溶解后，可觀察到如圖所示的現象。則20℃ t℃（填“>”、“<”或“=”）。
20℃時，對A試管進行如下操作，最終A試管中溶液溶質的質量分數一定發生變化的是 （填字母序號）。
a．加少量水 b．加入少量甲物質
c．升溫到40℃ d．蒸發部分溶劑，恢復到20℃
e．加入少量40℃甲的飽和溶液，恢復到20℃
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【題目】（10分）實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題。
（1）儀器X的名稱是 。
（2）實驗室用CaCO3和稀鹽酸制備CO2的化學方程式為 ，若需制備22g CO2，不計實驗損耗，至少需要消耗 g CaCO3。
（3）①用大理石和稀鹽酸制取CO2時，能作為發生裝置的是 、 （填字母，下同）。
②若要制備多瓶CO2，并在制取過程中便于補充稀鹽酸，發生裝置應選擇 ，收集裝置應選擇 。
（4）實驗室通過加熱亞硝酸鈉和氯化銨的混合溶液制取并收集N2時，應選擇 與
組合而成的裝置。
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