Question

15．氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質量為84g，求生成二氧化碳有多少克？則原固體混合物中鈣元素的質量分數？

Answer 1

分析 方法一，因為反應后減少的是二氧化碳，鈣元素全部轉化為CaO中的鈣，則只要計算出所有CaO中的鈣元素即可求出；
方法二，利用生成的二氧化碳（120-84=36g）來計算參加反應的碳酸鈣質量，同時也計算出混合物中氧化鈣的質量，再分別計算這兩種物質中含有鈣元素的質量就能求出．

解答 解：（法一）
84gCaO含鈣元素的質量=84g×$\frac{40}{56}$×100%=60g，反應前混合物中鈣元素的質量也為60g，
則原固體混合物中鈣元素的質量分數=$\frac{60g}{120g}$×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質量分數為50%．
（法二）
生成的二氧化碳的質量=120g-84g=36g
設原混合物中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100           44
x             36g
100：44=x：36g 解之得 x≈81.8g
則原混合物中氧化鈣的質量=120g-81.8g=38.2g
原混合物中鈣元素的質量=81.8g×$\frac{40}{100}$×100%+38.2g×$\frac{40}{56}$×100%=60g
則原固體混合物中鈣元素的質量分數=$\frac{60g}{120g}$×100%=50%
答：原固體混合物中鈣元素的質量分數為50%．

點評 兩種解法中，解法一很簡單且數據較容易處理；解法二的過程較多，數據處理時稍不注意就會出現較大的誤差．