Question

把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，求混合物中銅的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：本題運用化學方程式解答，先根據題意分析出充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，根據質量守恒定律可知減少的質量即為生成的氫氣的質量，因為鐵能和稀鹽酸反應生成氫氣，銅不能和稀鹽酸反應，故根據鐵和稀鹽酸反應的化學方程式計算出鐵的質量即可解答該題．
解答：解：把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應后，燒杯中物質的總質量比反應前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少了0.2g，減少的質量即為反應生成的氫氣的質量．
設混合物中鐵的質量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
 x            0.2g
=
x=5.6g  
×100%=44%
答：混合物中銅的質量分數為44%．
點評：本題既是對質量守恒定律的考查又是對根據化學方程式的計算的綜合考查，考查了化學反應的實質，注重了學生能力的考查．