Question

把10g鐵和銅的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質的總質量比反應前鐵和銅的混合物與稀硫酸的總質量減少了0.10g．
（1）原混合物中銅的質量？
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數？

Answer 1

分析：根據反應的化學方程式進行計算，鐵盒銅加入稀硫酸中只有鐵和稀硫酸反應，總質量減少的量就是生成的氫氣的質量．

解答：解：生成的氫氣的質量為0.10g，設參加反應的鐵的質量是x，生成的硫酸亞鐵的質量是y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152  2
x         y    0.10g

56

x

=

152

y

=

2

0.10g

解得：x=2.8g
      y=7.6g
（1）原混合物中銅的質量為：10g-2.8g=7.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為：

7.6g

2.8g+47.3g-0.10g

×100%=15.2%
答：（1）原混合物中銅的質量為7.2g；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數為15.2%．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．