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11．為區別稀鹽酸和稀硫酸，小林同學 分別取少量待測溶液加入到兩支試管中（共四組），再以下列圖示操作滴加試劑，能達到實驗目的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據鹽酸與稀硫酸的不同的化學性質進行分析解答．區別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手．

解答 解：區別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手．
A、鹽酸硫酸都可以與氫氧化鈉反應，都沒有反應現象，沒法鑒別，故A錯誤，
B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，沒法鑒別，故B錯誤，
C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯誤，
D、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應可以鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了在鑒別物質選用試劑時出現的現象應當是不同的，難度不大，便于解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．青銅是銅錫合金．我國古代金屬錫的冶煉發生的反應主要是：SnO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO↑，該反應類型屬于（　　）
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

2．下列名稱與化學符號一致的是（　　）
A．Na2CO3  小蘇打B．CO  一氧化碳
C．NH4 氨氣D．CO32-  碳酸根離子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．次氯酸鈉溶液，俗稱漂白水，在燒堿溶液中通入氯氣即可制得．漂白水為無色或淡黃綠色液體，
可與水無限比例混溶，遇熱、遇光易分解；在堿性環境下，殺菌效果很差；常用于對飲用水和廢
水進行殺菌處理．【光照強度：陽光直射的夏季約為6萬-10萬lx（勒克斯），夏天明朗的室內約為100-550k】
為探究哪些因素對殺菌速率的影響，某興趣小組實驗如下：
（1）控制細菌初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或10℃，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
編號實驗目的溫度/℃pH光照/lx
①為②③提供對照255300
②探究溫度對殺菌速率的影響105300
③探究光強對殺菌速率的影響10580000
實驗測得細菌濃度隨時間變化的關系如圖．
（2）實驗①、②表明溫度升高，殺菌速率下降．
（3）在堿性環境下，殺菌效果很差的可能原因是次氯酸鈉分解了．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．胭脂紅作為國家批準使用的食用色素，可用于食品、藥品、化妝品等的著色，但禁止用于海鮮和肉制品中，一旦超標使用，會對人體健康和生命安全造成危害．
【查閱資料】胭脂紅（化學式為C20H11N2Na2O10S3）是紅色或暗紅色固體，無臭，耐光、耐熱（105℃）性強，易溶于水，難溶于酒精，遇堿變為褐色．
（1）胭脂紅的碳、氧元素質量比為3：2．
（2）根據資料，寫出胭脂紅的一條化學性質遇堿變為褐色．
（3）小妍的家中也有一包胭脂紅著色的蝦米，為了盡量清除胭脂紅，小妍將蝦米在陽光下暴曬，再將蝦米在水里浸泡，沖洗．
結合以上資料你認為小妍不正確的處理方法是將蝦米在陽光下暴曬．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，水垢中只含碳酸鈣和氫氧化鎂．小林為了測定水垢中CaCO3的含量進行了以下實驗：取5克干燥的水垢按圖甲中的A裝置高溫加熱 （已知CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，Mg（0H）2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+H2O），產生的氣體依次通過B、C裝置，充分反應后發現C裝置中氫氧化鈉溶液增加了1.76克．

（1）B裝置中的濃硫酸的作用是吸收反應中產生的水蒸氣．
（2）計算水垢所含碳酸鈣的質量分數．
（3）有同學提出用甲圖中A和乙圖中D、E所示的裝置組合來測定CO2的體積，為了較準確地測得常溫常壓下CO2的體積，則下列說法正確的有②④（填序號）．
①乙中a導管應與c導管相連②需要在乙裝置中水上方加一層油膜
③D裝置中必須要盛滿水④讀數時應保持D、E兩裝置中液面相平．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．試比較火柴梗的顏色和狀態在燃燒前后的不同，其中最能說明火柴梗燃燒是化學變化的現象是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中前者是混合物后者是單質的是（　　）
A．石灰水，二氧化碳B．冰水混合物，氦氣C．高錳酸鉀，硫磺D．潔凈的空氣，汞

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．氧化鎂是一種高溫耐火材料．下面是氧化鎂的工藝生產流程圖如圖1：

（1）流程①中操作a的名稱是過濾，在實驗室，進行操作a需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，如圖2裝置，通過減小試管中的氣壓，可加快操作a速率．操作前，應檢查裝置的氣密性，以保證操作a成功．
（2）向“MgO等固體”中加入稍過量的H2SO4的目的是除去雜質和將氧化鎂完全轉化為硫酸鎂，提高了原料的利用率，檢驗硫酸已過量的方法是加入少量鐵粉，觀察是否有氣泡冒出．
（3）經流程②除去的金屬離子是Ca2+（填離子符號），判斷流程③濾渣已洗凈的方法是取----洗滌液，滴加無色酚酞試液，若溶液不變紅說明已洗凈．
（4）該工藝中產生的廢渣和廢水合理的處理方法是將廢渣和廢水混合，中和處理，該方法的優點是不會造成環境污染．
（5）在該工藝流程中“溶液X”可循環利用，則溶液X是硫酸銨溶液．

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